反应速率受几个因素控制。
1.反应物浓度：反应物的浓度会影响反应速率。反应物浓度越高，粒子间的碰撞就越频繁，碰撞成功的几率就越大，从而提高反应速率。
2.反应物的物理状态：反应物的物理状态也会影响反应速率。一般来说，当反应物处于粉末或气体等更细微的状态时，反应发生得更快，因为这增加了可用于碰撞的表面积。
3.表面积：反应物的表面积对反应速度也有影响。如前所述，当反应物处于细小分裂状态时，反应发生得更快。这是因为表面积越大，粒子之间的碰撞就越多，从而提高了反应速率。
4.温度：温度是控制反应速率的关键因素。温度升高通常会提高反应速率。这是因为较高的温度可为粒子提供更多的能量，增加其动能和碰撞频率。此外，较高的温度还能增加具有足够能量来克服活化能障碍的粒子数量，从而提高反应速率。
5.催化剂：催化剂是一种可以提高反应速率而不会在反应过程中被消耗的物质。催化剂的作用是提供活化能较低的替代反应途径。通过降低能量障碍，催化剂可以使更多的微粒发生反应并提高反应速率。
6.压力：较高的压力会压缩反应物分子，导致反应容器内的浓度升高，从而提高反应速率。浓度的增加会提高粒子之间的碰撞频率，从而加快反应速度。此外，压力升高还能改变反应所需的活化能，开辟新的反应途径，并可能改变反应的选择性和产率。
总之，反应速率受反应物浓度、物理状态、表面积、温度和催化剂存在与否的控制。压力也会通过影响反应物浓度和改变反应途径来影响反应速率。
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