铂金由于其电子构型和在元素周期表中的位置而具有高度的非反应性，这有助于其稳定性和抗腐蚀性。这种非反应性在各种应用中都很有利，尤其是在催化过程和对耐化学反应性要求很高的环境中。
电子构型和稳定性：
铂是一种过渡金属，它的外层有一组完整的 d 电子，这有助于提高其稳定性。这种构型使其不太容易参与化学反应，因为它不容易提供或接受电子。全 d-轨道也意味着铂不易与其他元素形成键合，使其具有化学惰性。在元素周期表中的位置：
铂是铂族金属（PGMs）的一员，铂族金属还包括铱、锇、钯和铑。这些金属位于周期表的中间，即 d 块。PGM 在元素周期表中的位置与它们的高熔点、高密度和耐化学反应性有关。这种位置表明，由于填充了 d 轨道和稳定的电子构型，金属的反应性较低。
抗腐蚀性：
铂的非活性还体现在它的耐腐蚀性上。它不溶于大多数酸，包括硝酸和盐酸，除非混合在一起形成王水，王水可以溶解铂金。这种抗腐蚀性是其稳定的电子结构的直接结果，这种结构使金属不易被氧化或还原。在催化和电子学中的应用：
铂金的不活泼性在用作催化剂时特别有用，它可以促进化学反应，而不会被化学反应消耗掉。例如，在催化转换器中，铂能促进有害气体转化为危害较小的物质。同样，在电子产品中，铂金在高温下的稳定性使其适用于电极和电触点。
